[例1]  常温常压下，1gH₂在足量Cl₂中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是（ ）。

A．H₂（g）+Cl₂（g）==2HCl（g）；△H= —92.3kJ

B．½H₂（g）+½Cl₂（g）==HCl（g）；△H= +92.3kJ/mol

C．H₂+Cl₂==2HCl；△H= —184.6kJ/mol

D．2HCl（g）===H₂（g）+Cl₂（g）；△H= +184.6kJ/mol

[答案]  D

[解题指导]  △H的单位为kJ/mol，放热为“—”吸热为“+”，数值必须与化学计量数相对应；在热化学方程式中，必须注明各物质的状态；正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者的△H符号相反而数值相等。

[例2]  甲硅烷（SiH₄）是一种无色液体遇到空气能发生爆炸性自燃生成SiO₂和水。已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为               ，甲硅烷的燃烧热为                。

[答案] SiH₄（s）+ 2O₂（g）=== SiO₂（s）+2H₂O（l）；△H=—1427.2 kJ/mol。燃烧热为1427.2  kJ/mol。

[解题指导]  在表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为1，与反应方程式对应的反应热即为燃烧热；燃烧热必须写有单位，不能写“—”号。题目中没有强调物质的状态时，以常温状态为准。

[例3]  已知HCl（aq）+NaOH（aq）===NaCl（aq）+H₂O（l）；△H = —57.3kJ/mol，下列说法中正确的是（ ）。

A.浓硫酸和氢氧化钠溶液反应，生成1molH₂O时放热57.3kJ   

B.含1molH₂SO₄的稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应后放热57.3kJ

C.1L0.1mol/LCH₃COOH与1L0.1mol/LNaOH溶液反应后放热5.73kJ

D. 1L0.1mol/LHNO₃与1L0.1mol/LNaOH溶液反应后放热5.73 kJ

[答案]  D。

[解题指导]

①若酸、碱是固体或浓溶液，则反应放出的热量较多（浓的强酸或强碱稀释会放热）；

②若生成的水多于或少于1mol，则放出的热量多于或小于57.3kJ，热量应与生成水的物质的量对应；

③若有弱酸或弱碱参加反应生成1molH₂O时，则放出的热量一般小于57.3kJ（多数电离吸热，但HF电离放热）；

④若生成物中除1molH₂O外，还有其他难溶或难电离的物质生成时，反应热不是中和热；

⑤任何配平的中和反应都有反应热，但只有只生成1molH₂O的中和反应的反应热叫中和热。

[例4]  10g硫磺在O₂中完全燃烧生成气态SO₂，放出的热量能使500gH₂O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为          ，热化学方程式为                          。

[解]  10g硫磺在O₂中完全燃烧放出的热量为：

Q=m·c（t₂—t₁）=500g×4.18×10^—3kJ·g^—1·℃^—1（62.4—18）℃=92.8 kJ

     1mol（32g）硫磺燃烧放热为：92.8 kJ×32g·mol^—1/10g=297 kJ，所以硫磺的燃烧热为297kJ/mol。热化学方程式为：S（s）+ O₂（g）=== SO₂（ g）；△H=— 297kJ/mol。

[解题指导]  计算热量时要注意单位统一，并与反应热单位一致。在表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为1，与此反应方程式对应的反应热即为燃烧热。

[例5]  一定条件下，合成氨反应的热化学方程式为N₂（g）+ 3H₂（g）    2NH₃（g）；△H=—92.4kJ/mol。相同条件下，在密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，充分反应并达到平衡时，放出的热量       92.4kJ（填“大于”、“小于”、或“等于”）。原因是                         。

[答案]  小于；该反应为可逆反应，1molN₂和3molH₂充分反应并达到平衡时，不能生成2mol氨气，因此，放出的热量一定小于92.4kJ。

[解题指导]  热化学方程式中的△H，是按照化学计量数所表示的物质的量的关系完全反应后的反应热；对于可逆反应，一定量的反应物不可能完全反应，因此，放出的热量要小。

[例6]  依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①1molN₂（气态）与适量H₂（气态）起反应，生成NH₃（气态），放出92.2 kJ的热量。

②1molCu（固态）与适量O₂（气态）起反应，生成CuO（固态），放出157 kJ的热量。

[答案]  N₂（g）+3H₂（g）===2NH₃（g）；△H =—92.2 kJ /mol

2Cu（s）+O₂（g）===2CuO（s）；△H = —2×157 kJ /mol

或Cu（s）+½O₂（g）===CuO（s）；△H = —157 kJ /mol

[解题指导]    

书写热化学方程式时，一定要注明△H的“+”或“—”，测定条件一般可不注明，反应条件可不写；注明各反应物和生成物的聚集状态；配平时，化学方程式的化学计量数可以是整数或分数；反应热要与反应式匹配或对应。

[例7]  查课本上的热化学方程式，计算1g氢气与适量的氧气完全反应，生成气态水和液态水各放出多少热量？

[解]  设放出的热量为X，氢气与氧气反应的热化学方程式为

2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（g）；△H = —483.6kJ/mol

            4g                      放出热量483.6 kJ

            1g                                X

1g氢气与适量的氧气完全反应放出的热量为：

X=1g×483.6kJ/4g=120.9 kJ

[另解]  1g氢气的物质的量为：1g/2g·mol^—1=0.5 mol。

由热化学方程式可知，2mol氢气完全反应生成气态水时放出的热量为483.6 kJ，则1g氢气与适量的氧气完全反应放出的热量为：

0.5mol×483.6 kJ /2mol=120.9 kJ

2 H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（l）；△H= —571.6kJ

2mol氢气完全反应生成气态水时放出的热量为571.6kJ，则1g氢气与适量的氧气完全反应放出的热量为：

0.5mol×571.6kJ/2mol=140.3 kJ

[答]  1g氢气与适量的氧气完全反应，生成气态水和放出120.9 kJ热量；生成液态水时放出140.3 kJ热量。

[例8]  已知C（s）+O₂（g）= CO₂（g）；△H=—393.5 kJ/mol，H₂（g）+½ O₂（g）= H₂O（g）； △H=—241.5 kJ/mol。欲得同样多的热量，需充分燃烧C和H₂的质量比约为（ ）。

A.12:3.25    B.3.25:12    C.1:1    D.6:1

[解]  根据热量相等列等量关系式

解得：

故选A。

[解题指导]    

计算时，先将质量或体积换算成物质的量，再由热化学方程式的意义计算。计算燃烧热或中和热时，先计算燃烧1mol可燃物或生成1mol水时的反应热。总热量=n（B）×ΔH。注意解题或书写规范。如kJ不能写成“KJ”、kj或“Kj”。用文字说明燃烧热、中和热及放出或吸收多少热量时，不标“+”、“—”，而热化学方程式中一定要标明。