2010年高考第1轮热点专题训练1--氧化还原反应高中化学论坛

考点1 氧化还原反应的基本概念

1．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）

A．F₂、K、HCl B．Cl₂、Al、H₂ C．NO₂、Na、Br₂ D．O₂、SO₂、H₂O

2．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO \* MERGEFORMAT '"> 2NaCl＋NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是( )

A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO₃ C．NaClO、NaClO₃ D．NaClO₃、NaClO₄

3．（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（）

A．明矾净化水 B．纯碱除去油污

C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢

4．（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃＋＋N₂＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41g

5． (07全国卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄ = 2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O

其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )

(A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol

6．(07全国卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )

(A)CO＋H₂O CO₂＋H₂

(B)3NO₂＋H₂O = 2HNO₃＋NO

(D)2F₂＋2H₂O = 4HF＋O₂

7．（06广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A．O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂

B．2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

C．I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂

D．4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

8．（05全国卷）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是

A．KMnO₄ B．NaCl C．(NH₄)₂SO₄ D．CH₃COOH

9．（05江苏卷）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃＋N₂＋3C 2AlN＋3CO

下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

10．（04江苏卷）ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ 2ClO₂↑+2CO₂↑+K₂SO₄+2H₂O。下列说法正确的是

A．KClO₃在反应中得到电子 B．ClO₂是氧化产物

C．H₂C₂O₄在反应中被氧化 D．1 molKClO₃参加反应有2mol电子转移

11．（04广东卷）下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

12．（04北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O＝7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄。下列说法正确的是

A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

B．5molFeS₂发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO₄²^－离子有一部分是氧化产物

D．FeS₂只作还原剂

考点2 氧化性或还原性强弱的比较

13．（06江苏卷）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液 ②Cu与FeCl₃溶液 ③Zn与H₂SO₄溶液 ④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

14．（06北京卷）已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³^＋＞I₂

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe²^＋既有氧化性又有还原性

15．（06全国卷）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂→H₂O IO₃^－→I₂ MnO₄^－→Mn²^＋ HNO₂→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．H₂O₂ B．IO₃^－ C．MnO₄^－ D．HNO₂

16．（05江苏卷）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl₂＋6FeI₂＝2FeCl₃＋4FeI₃ B．Cl₂＋FeI₂＝FeCl₂＋I₂

C．Co₂O₃＋6HCl＝2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O D．2Fe³⁺＋2I^-＝2Fe²⁺＋I₂

17．（05广东卷）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³^＋＋2Ag＝Tl^＋＋2Ag^＋。下列推断正确的是

A．Tl^＋的最外层有1个电子 B．Tl³^＋的氧化性比Al³^＋弱

C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl^＋的还原性比Ag强

考点3 氧化还原反应的配平和计算

18．（08全国Ⅱ卷）(NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )

A．SO₂、H₂O、N₂、NH₃ B．N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C．N₂、SO₂、NH₃、H₂O D．H₂O、NH₃、SO₂、N₂

19．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）

A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol

20．（05江苏卷）Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9

21．（08宁夏卷）

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：

方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；

方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L^-1

的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO₄溶液。

请回答下列问题：

(1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

(2)在滴定实验中不能选择　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；

(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　　　　和

　　　　　　；（铁的相对原子质量以55.9计）

(4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一　　　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　；

②方案二　　　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　。

22．（08天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O

(2）称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KOH、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的物质的量为＿＿＿ mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为＿＿＿。KHC₂O₄的质量分数为＿＿＿。

23．（08全国Ⅰ卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。

请回答：

(1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3）若用2.5g软锰矿（含MnO₂80％）进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量。

(4）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂该反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5）上述制得的KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g纯Na₂C₂O₄反应完全，计算该KMnO₄的纯度。

24．（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

(1)请将Au₂O₃之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。

(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

25．(07上海卷)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－＋4H^＋＋3e^－ = NO＋2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。

(2)反应中硝酸体现了、性质。

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

。

26．（2006上海卷）（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。

（3）反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

__________ + __________→

27．（2005上海卷）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

（1）该反应中的还原剂是。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。

28．（04上海卷）某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO₄+ KI+ H₂SO₄→MnSO₄+ I₂+ KIO₃+ K₂SO₄+H₂O

（1）该反应的氧化剂是。

（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5：

①KMnO₄的系数是。

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO₄ + KI + H₂SO₄ → MnSO₄+ I₂+ KIO₃+ K₂SO₄+ H₂O

（3）如果没有对该方程式中的某些计量数作限定，可能的配平计量数有许多组。原因是

。

氧化还原反应参考答案

1. A 2. B 3. C 4. B 5. B 6. A 7. AD 8. A 9. C 10. AC

11. C 12. C 13. A 14. A 15. B 16. A 17. C 18. C 19. D 20. A

21．(1)2；10；8；5 ；2；1；8。

(2)碱；KMnO₄是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管

(3)×100％；×100％。

(4)①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。

②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。

注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答

方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物

方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低

方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe²⁺外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁

方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe³⁺离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低

22．（1）5 2 16 10 2 8

(2）①0.005；②无色；紫红色；0.004。 ③21％；64％。

23．(1)3MnO₂+6KOH+KClO₃=3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

(2)3MnO₄^2-+4H⁺=2MnO₄^-+MnO₂+2H₂O

(3) 设可生成KMnO4 的质量为x

3MnO₂ ～ 3MnO₄^2- ～ 2KMnO₄

3×87 2×158

2.5g×80% x

解得，x=2.4

(4)2KMnO₄+8H₂SO₄+5Na₂C₂O₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

（5）95.8%

24．(1)Au₂O₃、Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH。

(2)Au(+3)；Na₂S₂O₃。

(3)

(4)1∶4。

25．(1)14HNO₃＋3Cu₂O = 6Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋7H₂O。 (2)酸性；氧化性。 (3)0.6 mol

(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

26. (1) 24FeSO₄ 30HNO₃ 8Fe(NO₃)₃ 8Fe₂(SO₄)₃ 3N₂O

(2) FeSO₄

(3) 得到 4

(4) 24 FeSO₄ 30 HNO₃

27. (1) H₂O₂

(2) H₂CrO₄ Cr(OH)₃

(3) 2H₂CrO₄+3H₂O₂ = 3O₂+2H₂O+2Cr(OH)₃

(4) 3.36L

28. (1) KMnO₄

(2) ① 8 ②8 15 17 8 5 5 9 17

(3) 该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化