常考双水解反应：

①Al³⁺ +3HCO₃^- ===Al(OH)₃↓+3CO₂↑

②2Al³⁺ +3CO₃^2- + 3H₂O=== 2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

③Al³⁺ +3AlO₂^- + 6H₂O===4Al(OH)₃↓

④CH₃COO^－＋NH₄+H₂O CH₃COOH＋NH₃·H₂O

其余一般不考察，如果考察到，请举一反三。

总结一下双水解反应的特点

①“有氢无水，无氢有水”，如果发生双水解的离子有氢，则方程式左边无水参与，反之，则有水；

注：这里的氢指的是酸店里出来的氢离子中的氢和碱电离出的氢氧根中的氢。所以④中虽然参与水解的离子中有氢，但不是属于上述情况。

②配平双水解反应采用电荷守恒。因为方程式右边无电荷，所以左边电荷总数为0，然后配平其他原子数即可；

③方程式右边一定生成一种弱酸和一种弱碱，如果生成的酸是不稳定的酸，则产生气体；

那么方程式③怎么只有一种产物呢？因为Al(OH)₃是两性的，所以酸也是它，碱也是它，合并起来看就成了一种产物，你发现了吗？

谢谢！