例：将Na₂O₂与NaHCO₃固体混合物置于密闭容器中加热充分反应，放出气体后冷却。

⑴若原固体混合物的质量为W g ，反应后冷却再称量其质量减少ΔW g。设NaHCO₃、Na₂O₂的物质的量分别是a mol和b mol，试确定在下述条件下ΔW的取值范围(用含W的式子表示)。

①当a/b ≤ 1时：               

②当1 ＜a/b≤ 2时：             

③当a/b≥ 2时：                   

⑵若W=14.52g，ΔW=1.28g，向反应后残留固体中滴加2mol·L^－1稀盐酸140mL时，还能产生多少升(标况)气体？

(1)73W/81g≤ΔW<Wg

(2)107w/123g≤ΔW＜73w/81

(3)53wg<ΔW<107w/123g

不知是否正确

第二题我觉得数据有误

==回复主贴==>>(1)此时过氧化钠过量，假设a/b=1，得一值。取值范围：（0，8w/81]   （2）此时碳酸氢钠分解出的二氧化碳反应完全，水部分反应，假设a/b=1和a/b=2，可得2个极值。取值范围（8w/81，17w/123]   （3）此时碳酸氢钠分解出的二氧化碳部分反应，水不参加反应，假设a/b=2，得一值。取值范围（17w/123，w）。

第二题由上题答案推出属于哪一种情况，再进一步求解。1.28/14.52<8w/81，属于第一种情况；由题意求出a、b的值（a=0.08mol，b=0.1mol），进一步推出加热后的固体产物，讨论盐酸是否足量（恰好完全反应），计算加入盐酸后产生的气体物质的量（为0.09mol，即2.016L）。