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请指教!

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主贴发贴人：yzl 2005/9/21 20:31:04 回复编辑

关于电离平衡的影响因素,越稀越易电离该怎么向学生解释才贴切?
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1楼回复人:mayuanking 2005/9/23 10:35:47 回复编辑

这个问题从“合”的角度解释比“离”方面解释更恰当。由于浓度减少，产生的离子在溶液中更分散，那么离子重新聚集合为分子的几率就大大降低，所以“越稀越易电离”。还有一个方法：平衡的移动。电离通常是分子 = 阴离子 + 阳离子，电离方向是计量数增加的方向。
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2楼回复人:HHLLNN 2005/9/24 23:25:58 回复编辑

我同意1楼的观点,但要从电离度分析更好,
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3楼回复人:yzl 2005/9/27 18:14:31 回复编辑

谢谢!很好的建议哦!

4楼回复人:yhgyhzx 2005/9/28 21:37:46 回复编辑

也可以把溶液看成是一个容器，把电解质电离生成的离子的过程看成是气体体积增大的过程，溶液体积增大，相当于容器的容积增大，则反应向气体体积增大的方向进行，也就是向电离的方向进行。
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5楼回复人:ariec 2005/9/29 20:40:14 回复编辑

     我觉得用“碰撞”原理也可以。
     电离是分子自身进行的，随水的加入，对电离的速率影响不大，
    而后面的离子就不一样。离子只有通过相互的碰撞才有可能结合成分子。随水的加入，离子的浓度变稀，碰撞的几率减小，结合速率减小。电离速率大于结合速率，平衡向电离方向移动。

6楼回复人:yzl 2005/10/8 8:59:37 回复编辑

盐类水解,对于越稀越水解又怎么解释最好呢?

7楼回复人:dengfuzhun 2005/11/22 0:02:57 回复编辑

==回复6楼==>>溶液越稀，单位体积内的粒子数（水分子除外）越少，根据化学平衡移动原理，平衡向减弱这种改变的方向移动。所以越稀越电离，越稀越水解。

8楼回复人:馨 2005/12/5 11:51:38 回复编辑

==回复主贴==>>我赞同5楼得意见。

9楼回复人:fsyzhx 2005/12/5 16:01:53 回复编辑

从电离平衡的角度来说明也可：假设稀释到原体积的１０倍，弱电解质的浓度为原来的十分之一，同样电离出的离子浓度也为原来的十分之一，但离子有阴．阳两种，故平衡常数表达式中分母变化幅度大，要维持平衡常数不变，平衡必须向电离方向移动．

10楼回复人:fsyzhx 2005/12/5 16:04:30 回复编辑

不好意思，刚才打错一个字．是分子变化大，不是分母！从电离平衡的角度来说明也可：假设稀释到原体积的１０倍，弱电解质的浓度为原来的十分之一，同样电离出的离子浓度也为原来的十分之一，但离子有阴．阳两种，故平衡常数表达式中分子变化幅度大，要维持平衡常数不变，平衡必须向电离方向移动．

11楼回复人:甲烷 2005/12/6 15:16:35 回复编辑

分与合是一个平衡的过程
在溶液中存在的各种离子移动碰撞,从碰撞几率上解释上述问题

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