有某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用以下步骤进行：
（1）准确称取m克样品（在2～3克范围内）
（2）向样品中加入10毫升6mol/L盐酸，再加入蒸馏水，配制成250毫升溶液
（3）量取25毫升（2）中的溶液，加入3毫升溴水，加热使之反应完全
（4）趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全
（5）过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称量，并重复操作至恒重。

谁能告诉我以上实验中第（3）步加热、与第（4）步趁热迅速加入的作用

（3）：可能是使反应更彻底或为第四步作准备。我主要想说为什么要用溴水，其它氧化剂行么，而且是3毫升，这数据怎么算出来的，请教！