50-80°C

已知：Ni(s)+4CO(g）====可逆符号===Ni(CO)₄(g)

                         180-200°C

C. 50-200°C范围内，该反应的平衡常数随温度的升高而减小

请问这个答案是否正确？谢谢！！

我认为17题C不对

答案Ｃ是正确的．

　因为此反应在50℃~80℃向右自发进行，又因为从方程式看此反应△Ｓ>0所以此反应正反应的△Ｈ<0，即为放热反应．而放热反应，升高温度，平衡逆反应方向移动，生成物浓度降低，反应物浓度增大，所以平衡常数Ｋ减小．本题关键是理解方程式的含义．本题可逆符号上的温度是用来判断反应热的．如果本题改为已知放热反应Ni(s)+4CO(g）＝Ni(CO)₄(g)　，升高温度Ｋ如何变化，相信很多人就会了，题目只是把放热反应，用化学反应的方向判据给出罢了．

该反应时吸热还是放热哟？首先，反应Ni(s)+4CO(g）＝Ni(CO)₄(g)　的平衡常数

K=Ni(CO)_{4 /(CO)^{4 若反应正向进行，Ni(CO)4的浓度增大，K变大;若反应逆向进行，CO的浓度增大，K变小。}}

其次，我看题目中给出了两个温度范围，1、如果50--80度为放热，而180--200度为吸热，那么就要分情况讨论了吧！此种情况下，C答案不对!2、如果50--200度均为吸热反应，温度升高，反应正向进行，该反应的平衡常数随温度的升高而增大，此种情况下，C答案不对!3、如果50--200度均为放热反应，温度升高，反应逆向进行，该反应的平衡常数随温度的升高而减小，此种情况下，C答案就正确了!我认为，该题应该明确一下题目条件，那样会更好！