对于这个问题我们可以用价层电子对互斥理论VSEPR来解释,计算出中心原子是否存在孤对电子，以及考虑整体的对称性便可以解决了。以NH₃为例，m=3，n=（5-3）/2=1，VP=m+n=3+1=4，所以NH₃是SP³杂化，空间构型是四面体形，再由m=3 得中心原子N存在一对孤对电子对故而NH₃具有极性，同理可得NH₄⁺是无极性的，所以NH₃的极性比NH₄⁺强。