关于08高考江苏卷第20题最后一问高中化学论坛

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主贴发贴人：龙勇士 2009/2/1 11:02:37 回复编辑

（08江苏 20）将一定量的SO₂和含0.7 mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550 ℃时，在催化剂作用下发生反应：2 SO₂＋O₂ 2 SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6 L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

⑴ 判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）

a．SO₂和SO₃浓度相等 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

⑵ 欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）

a．向装置中再充入N₂ b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂 d．升高温度

⑶ 求该反应达到平衡时SO₂的转化率（用百分数表示）。

⑷ 若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

最后一问给的答案是：
在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO₃不会沉淀。因此BaSO₄的质量

但是，混合气体中有二氧化硫和氧气，虽然在气态下很难反应，但在水溶液中，很容易发生如下反应：2SO2+ O2+2H2O＝2H2SO4，考虑这个反应的话，最后BaSO₄的质量应该是11.1g

诸位意下如何？