电子式的书写在高中化学中只是介绍了很简单的一些。但事实上，很多化合物的电子式是缺电子的，或多电子的（过饱和）。例如你提到的 二氟化氙的电子式就是过饱和的情况。他的分子模型和水的分子模型是一样的，属于折线形。那么四氟化氙的模型可以参照甲烷的模型。若是六氟化氙则应该是八面体。　

顺便说说分子的基本形状类型：

　　直线型：所有原子处在一条直线上，键角为180°，例如二氧化碳O=C=O。

　　平面三角形：所有原子处在一个平面上，三个周边原子均匀分布在中心原子周围，键角120°，例如三氟化硼BF3。

　　四面体：四个周边原子处在四面体的四个顶点，中心原子位于四面体中心。理想键角109°28'，例如甲烷CH4。

　　八面体：六个周边原子处在八面体的六个顶点，中心原子位于四面体中心。理想键角90°，例如六氟化硫SF6。

　　三角锥形：四面体型的一条键被孤对电子占据，剩下三条键的形状即是三角锥型。由于孤对电子体积较大，三角锥形的键角较四面体形的键角要小。例如氨NH3，键角107.3°。

　　四方锥形：八面体型的一条键被孤对电子占据，剩下五条键的形状即是四方锥型，例如五氟化溴BrF5。

　　角形：与直线型相对，两条键的三个原子不在一条直线上。例如水H2O，键角104.5°。