充入气体对化学平衡移动的影响，对于这样的问题一直困扰良久。找了许多这方面的资料，但是都没有得到完美的答复，甚至许多资料在这方面也是说法不一。如N2+3H2=2NH3  ，恒容平衡时充入NH3，是考虑浓度还是考虑压强？平衡向哪边移？

我常用“辅助线法”，另取一容器同温同压适当体积达到原平衡的等效平衡，然后再压进去，所以总的效果是向右移动。

说明一下，总效果向右移动，但实际加入氨气平衡是向左移动的，这一点很多人都弄混淆了。

这一点不知是否为原创，我想了好多年才悟得。呵呵

你的意思是：开始那段时间是浓度是主要因素;

                  后来则压强为主要因素。

                  总体效果也由压强决定？

我们可以这样来理解：开始时，新加入的NH3还没有分解成N2和H2，所以开始时体系总的表现是向逆反应方向进行的。

一旦新生成的（相当于外加）N2、H2、NH3混入体系，势必会破坏原来的平衡，这个时候过程相当复杂。

我们只能从最终的结果上分析，相当于加压对原平衡各物料百分含率的影响。

一楼解释得很好，通常我们把这个问题简化，即先利用两个容器虚拟分解为两个等效平衡，再将两个等效平衡压到一个容器里面。结果是一样的。