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 主贴 发贴人：bingying 2008/10/24 10:52:50 回复 编辑
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将4.9克Mg和 Fe的混合物在一定量的稀硝酸溶液中完全溶解（溶液中有ＦＥ２＋），得到标况下的气体为２.２４Ｌ（假设完全为ＮＯ气体）；下反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌，充分反应后，则生成沉淀的质量为多少克？ 请问：用电子守恒法应怎么列方程？ |
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1楼 回复人:xsai 2008/10/25 16:58:24 回复 编辑
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==回复主贴==>> 由电子转移守恒,可知混合金属失电子总数为NO物质的量的3倍,即0.3 mol,所以合金总带负电荷也为0.3mol,中和之需要OH-离子也为0.3 mol,即17g/mol*0.3mol=5.1g,生成沉淀的质量为10g. |
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2楼 回复人:lmz001 2008/11/6 14:46:59 回复 编辑
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| 支持1楼意见 |
3楼 回复人:songtao1 2008/11/16 21:21:32 回复 编辑
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| 正确 |
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4楼 回复人:紫嫣2008 2008/12/1 22:49:04 回复 编辑
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| 对的 |
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5楼 回复人:sdlwyz 2008/12/2 9:11:58 回复 编辑
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| 1楼的回答好象还有点问题，因为硝酸氧化时铁转化为正2价，而在空气中搅拌时铁会转化为正3价，所以沉淀的质量应该更多。 |
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6楼 回复人:lmhhxe 2008/12/5 20:04:11 回复 编辑
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支持一楼
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7楼 回复人:chenxiufeng1987 2008/12/6 9:02:32 回复 编辑
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| 如果溶液中没有Fe2+存在，则一楼的解法是正确的，因为实在如果铁全部以亚铁离子存在，则还需要加上氢氧化亚铁转化成氢氧化铁的质量增大量，所以严格地说此题无法进行计算，如果是选择题还可以 |
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8楼 回复人:TSYZXM 2009/1/17 19:27:55 回复 编辑
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这道题应做不出来，因为按一楼的解法，沉淀是亲氧化亚铁和亲氧化镁时是对的，但按题目意思很明显沉淀应是亲氧化铁和亲氧化镁
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9楼 回复人:czw0923 2009/1/22 0:19:06 回复 编辑
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由电子转移守恒,可知混合金属失电子总数为NO物质的量的3倍,即0.3 mol,所以合金总带正电荷也为0.3mol,结合需要OH-离子也为0.3 mol,即17g/mol*0.3mol=5.1g,生成沉淀的质量为10g.如果铁离子变为3价，则用极限来解。全为铁元素，0.3/2*3=0.45mol 17g/mol*0.45mol=7.65g 生成沉淀的质量为12.55g 最后答案10 ---12.55g之间 |
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10楼 回复人:damao625 2009/3/17 17:10:18 回复 编辑
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9楼的解释合理些，1楼解释有些偏颇
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11楼 回复人:poicn 2009/3/20 21:59:16 回复 编辑
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12楼 回复人:poicn 2009/3/20 22:11:15 回复 编辑
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==回复主贴==>>依电子守恒,生成NO得电子0.3mol,由于有Fe2+离子,即金属完全反应,且失去0.3mol电子,所以结合OH-为0.3mol,故沉淀量为4.9+0.3*17=10克. |
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13楼 回复人:axlbm333 2009/3/21 23:58:29 回复 编辑
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| 必须分情况讨论,估计原题是镁和铜 |
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14楼 回复人:bingying 2013/1/30 11:29:54 回复 编辑
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| 谢谢大家的解法。我还想问问什么是准晶体？有哪些是属于准晶体？ |
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15楼 回复人:lixin123456 2013/2/4 14:07:44 回复 编辑
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| 由于格式的原因，化学的上下标不好分，看起来比较费劲 |
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16楼 回复人:xueqn 2013/3/15 10:41:02 回复 编辑
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| 顶一个 |
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17楼 回复人:张三丰好 2013/8/14 11:02:06 回复 编辑
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| 9楼分析得对 |
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