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 主贴 发贴人：jyy01jx 2008/7/30 12:43:38 回复 编辑
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| 有的老师已经有十几年的教龄了，对于可逆反应CH3COOH+H2O=CH3COO-+H+在下列两种情况下的电离平衡的解释竟然还有错误：1.向醋酸溶液中加水，平衡向右移动；2.向醋酸溶液中加少量冰醋酸，平衡会向左移动。他的理由是：加水，溶液浓度减小，平衡是右移的，加醋酸的时候，溶液浓度增大了，平衡自然向左移动。请大家给出他错误的理由！ |
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1楼 回复人:jyy01jx 2008/8/28 21:47:14 回复 编辑
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| 利用电离平衡常数表达式就没有什么不能够理解的了！ |
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2楼 回复人:☆狂风☆ 2008/8/29 17:34:47 回复 编辑
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我认为,加水稀释有利于醋酸的电离,平衡右移.加冰醋酸,使得溶液中的醋酸的浓度比氢离子的浓度增大的要大,故平衡还是右移的. |
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3楼 回复人:舒童 2008/8/31 9:08:34 回复 编辑
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==回复主贴==>>2楼的回答准确，不再赘述。 |
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4楼 回复人:jiandicao 2008/9/13 23:22:43 回复 编辑
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弱电解质浓度增大，电离速率会在瞬间增大，离子结合速率在这一瞬间可以认为是不变的，所以平衡会向左移动。但是由于溶液越稀，离子结合成分子的机率越小，所以平衡时，稀溶液中弱电解质电离度越大。这位老教师他把电离度和弱电解质电离可逆过程的移动方向给混淆啦。 |
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5楼 回复人:乐正一 2008/11/6 10:07:59 回复 编辑
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| 加水稀释有利于醋酸的电离,平衡右移.加冰醋酸,醋酸的浓度比氢离子的浓度增大的要大,平衡还是右移的. |
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6楼 回复人:平平杭 2008/12/4 11:12:59 回复 编辑
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| 两个都是向右移的 |
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7楼 回复人:981028 2008/12/13 10:59:14 回复 编辑
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| 两个平衡都向右移动,但1中醋酸的电离程度增大,2中醋酸的电离程度减小. |
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