08年高考部分地区试卷高中化学论坛

2008年全国高考理综Ⅰ化学试题及答案

6.在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（）。

A、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^- B、K⁺、AlO₂^- 、Cl^- 、SO₄^2-

C、Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^- D、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

7. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）。

A．SiO₂ CsCl CBr₄ CF₄ B、SiO₂ CsCl CF₄ CBr₄

C、CsCl SiO₂ CBr₄ CF₄ D、CF₄ CBr₄ CsCl SiO₂

8．下列各组物质不属于同分异构体的是（）。

A．2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B. 邻氯甲苯和对氯甲苯

C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯

9. 下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是（）。

A. 3和17 B. 1和8 C. 1和6 D. 7和12

10. 下列叙述中正确的是（）。

A. NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

11．已知：4NH₃(g)+5O₂(g)==4NO(g)+6H₂O(g)，△H=-1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）。

12、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排列正确的是: （）。

A.c(OH^-)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺) B. c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)

C. c(OH^-)>c(B^-)>c(A^-)>c(H⁺) D. c(OH^-)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

13.电解100 mL含c(H⁺)=0.30 mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04 mol电子时,理论上析出金属质量电大的是（）。

A.0.10 mol/L Ag⁺ B. 0.20 mol/L Zn²⁺ C. 0.20 mol/L Cu²⁺ D. 0.20 mol/L Pb²⁺

26.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解滤去残渣,滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄; 滤去MnO₂沉淀,浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄.请回答:

(1)软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是:

________________________________________________

(2) K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是:

_________________________________________________

(3)若用2.5 g软锰矿(含MnO₂80%)进行上述实验,计算KMnO₄的理论总产量.

(4) KMnO₄与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂,该反应的化学方程式是:

____________________________________________

(5)上述制得的KMnO₄产品0.165 g,恰好与0.355 g纯Na₂C₂O₄反应完全,计算该KMnO₄的纯度.

27. V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

（1）5种化合物分别是V______, W________, X________, Y__________,Z________.(填化学式)

(2)由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了5种化合物中的所有元素, 生成该化合物的化学方程式是___________________________________.

(3)V的电子式是______________.

28.取化学式为MZ的黄色粉未状化合物进行如下实验.将MZ和足量碳粉充分混合,平铺在反应管a中, 在b瓶中盛足量澄清石灰水. 按图连接仪器.

实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间后,加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属，根据以上叙述回答问题：

（1) 元素Z是____________,

（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处?为什么?

(3) 反应管a中发生的所有反应的化学方程式是

____________________________________________________________

(4)本实验的尾气是否需处理?如需处理,请回答如何处理,如不需处理,请说明理由.

29. A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示。

（1）化合物C的分子式是C₇H₈O，C遇FeCl₃溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为_______________;

（2） D为一直链化合物,其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO₃，放出CO₂，则D分子式为______________，D具有的管能团是______________。

（3）反应①的化学方程式是：_______________________.

（4）芳香化合物B是与A具有相同管能团的A的同分异构体,通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是___________。

（5） E可能的结构简式是___________________________________。

参考答案：

6B，7A，8D，9D，10B，11C，12A，13C。

26．（1）3MnO₂+6KOH+KClO₃==3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

（2）3MnO₄^-+4H⁺==MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O

（3）2．4 g

（4）2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

（5）2/5 KMnO₄ ~ Na₂C₂O₄ 95.8%

27. （1） CaC₂ CaO CO₂ Ca(OH)₂ C₂H₂ .

(2) Ca(OH)₂+2CO₂== Ca(HCO₃)₂

(3) Ca²⁺[∶C·∷·C∶]^2-

28. (1)氧, (2)不需要, 因有N₂不断通入,b瓶溶液不会倒吸至a管,

(3)MO+C==M+CO↑,NO+CO==M+CO₂, CO₂+C==2CO , 2MO+C==2M+CO₂↑

(4)需处理,因含有CO, 可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管.

29. CH₃- -OH (2)C₄H₈O₂, 羧基

(3) CH₃- -OCOCH₂CH₂CH₃+H₂O CH₃- -OH + CH₃CH₂CH₂COOH

(4) CH₃CH₂CH₂OH, CH₃CH(OH)CH₃

(5) CH₃- -COOH - CH₂COOH

2008年高考理科综合全国卷2化学试题

6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）。

A.分子中碳原子不在一条直线上 B.光照下能够发生取代反应

C.比丁烷更易液化 D.是石油分馏的一种产品

7．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下

甲基橙：31.~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0

用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（）。

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

8．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（）。

A.SiO₂和CO₂中，Si和O、C和O之间都是共价键

B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C.CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D.该族元素的主要化合价是+4和+2

9．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原绒业的浓度为（）。

A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L

C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L

10．下图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是（）。

A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

11．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子。在a g H_mX中所含质子的物质的量是（）。

12． (NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）。

A.SO₂、H₂O、N₂、NH₃ B.N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C.N₂、SO₂、NH₃、H₂O D.H₂O、NH₃、SO₂、N₂

13．在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

物质的量物质实验	CO₂	H₂	CO	H₂O
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	2a mol	a mol	0 mol	0 mol
丙	0 mol	0 mol	a mol	a mol
丁	a mol	0 mol	a mol	a mol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（）。

A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙

C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲

26．红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示。（图中的△H表示生成1 mol产物的数据）

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是；

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的化学方程式是；

上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时，PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂ α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再喝Cl₂反应生成PCl₅，原因是。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的△H₃= 。P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的△H₄ △H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。

27．Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y与Z的离子与Ar原子的电子结构相同，Y的原子序数小于Z。

(1)Q的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫；

(2)R的氢化物分子的空间构型是，属于分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；

(3)X的常见氢化物的空间构型是；它的另一氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是；

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是；Q与Y形成的分子的电子式是，属于分子（填“极性”或“非极性”）

28．某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能时报和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由：

实验①：；

实验②：；

实验③：；

实验④：；

实验⑤：；

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是。

29．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物。根据一下框图，回答问题：

(1)B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为；

(2)G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为。

(3)⑤的化学方程式是；⑨的化学方程式是；

(4)①的反应类型是；④的反应类型是；⑦的反应类型是；

(5)与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为。

2008年高考理科综合山东卷（新课程）化学试题

9．下列叙述合理的是（）。

A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O

C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

10．下列由事实得出的结论错误的是（）。

A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科

11．下列说法正确的是（）。

A.SiH₄比CH₄稳定

B.O₂^-半径比F^-的小

C.Na和Cs属于ⅠA族，Cs失电子能力比Na的强

D.P和As属于ⅤA族，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

12．下列叙述正确的是（）。

A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键

13．N_A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）。

A.10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

B.在H₂O₂+Cl₂==2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2N_A个电子

C.标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D.一定温度下，1 L 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol·L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量不同

14．高温下，某反映达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（）。

A.该反应的焓变为正值

B.恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为CO+H₂O CO₂+H₂

15．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）。

提示：BaSO₄(s) Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)的平衡常数

K_sp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，称为溶度积常数。

A.加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO₄沉淀生成

D.a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

28．黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂=^高温=8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

(2)上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是（填代号）。

a.高空排放

b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃

d.用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-==2SO₄^2-+I₂。通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。、（不必配平）

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

据以上信息回答下列问题：

a.除去Al³⁺的离子方程式是。

b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液碘水

所选用的试剂为。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为。

29．北京奥运会“祥云”火炬燃料是(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

(1)丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)==CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g) △H₁=156.6kJ·mol^-1

CH₃CH=CH₂(g)==CH₄(g)+HC≡CH(g) △H₂=32.4kJ·mol^-1

则相同条件下，反应C₃H₈(g)==CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H= kJ·mol^-1。

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时，CO₃^2-移向电池的（填“正”或“负”）级。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则

H₂CO₃ HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁= 。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

(4)常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃) c(CO₃^2-)(填“>”、“=”或“<”)，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。

30．实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba(NO₃)₂溶液

75%乙醇四氯化碳

①欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。

(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2 L，则同样条件下收集Cl₂ （填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为。

(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑

MnO₂+4HCl(浓)=^△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的中装置（填代号）。

可选用制备气体的装置：

31．[化学与技术]钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在部分发生反应，在部分开始生成生铁和炉渣。

(2)炼钢时，除磷的化学方程式为；加入硅、锰和铝的目的是。

(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹（填“前”或“后”）加入，原因是。

(4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作。

32．[物质结构与性质]氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为。

(2)N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N—N单键的键能为247 kJ·mol^-1，计算说明N₂中的键比键稳定（填“σ”或“π”）

(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ℃，其挥发性一般比有机溶剂（填“大”或“小”），可用作（填代号）。

a.助燃剂 b.“绿色”溶剂

c.复合材料 d.绝热材料

(4)X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是，与同一个N^3-相连的X⁺有个。

33．[有机化学基础]苯丙酸诺龙是一种兴奋剂结构简式为

(1)由苯丙酸诺龙的结构推测，它能（填代号）。

a.使溴的四氯化碳溶液褪色

b.是酸性KMnO₄溶液褪色

c.与银氨溶液发生银镜反应

d.与Na₂CO₃溶液作用生成CO₂

苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：

提示：已知反应

根据以上信息回答(2)~(4)题：

(2)B→D的反应类型是。

(3)C的结构简式为。

(4)F→G的化学方程式是。

2008年高考理科综合四川卷化学试题

6．下列说法中不正确的是（）。

A.1 mol氧气中含有12.04×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3

7．下列关于热化学反应的描述正确的是（）。

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(－57.3) kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反应的△H=2×283.0 kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1 mol甲烷燃烧生成其态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

8．在密闭容器中进行如下反应：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)。在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是（）。

A.T₁>T₂，△H>0 B.T₁>T₂，△H<0

C.T₁<T₂，△H>0 D.T₁<T₂，△H<0

9．下列叙述中正确的是（）。

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.除短周期外，其他周期均有18个元素

C.副族元素中没有非金属元素

D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

10．下列说法中正确的是（）。

A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动

C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

11．能正确表示下列反应的离子方程式是（）。

A.足量硫酸铝与纯碱反应：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

B.硫酸铜与烧碱反应：CuSO₄+2OH^-=Cu(OH)₂↓+SO₄^2-

C.苯酚与碳酸钠反应：2C₆H₅OH+CO₃^2-=2C₆H₅O^-+CO₂↑+H₂O

D.碳酸钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

12．胡椒酚是植物挥发油的成份之一，它的结构简式为，下列叙述中不正确的是（）。

A.1 mol酚最多可与4 mol气发生反应

B.1 mol椒酚最多可与4 mol发生反应

C.胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物

D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

13．在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子浓度(mol/L)为（）。

26．某固体混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）

(1)将少量混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀；

肯定存在的物质	肯定不存在的物质	理由

(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；

肯定存在的物质	肯定不存在的物质	理由

(3)去白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

肯定存在的物质	肯定不存在的物质	理由

(4)通过上述实验仍无法确定的物质是________。

27．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为______；

(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是__，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：____；

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_______；

(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属________，其晶体类型属_______；

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_____，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是________；

(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：___。

28．某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题：

(1)仪器中装入的试剂：B，C，D；

(2)连接好装置后应首先_____________ _________________方法是__________.

(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是________-进行的操作是____________

(4)反应过程中G管逸出的气体是____方法是__________

(5)从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a

②E管和WO₃的总质量b

③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）

④反应前F管及内盛物的总质量d

⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

计算式1：Ar(W)=；计算式2：Ar(W)=_____

29．下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。

回答下列问题：

(1)有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1 mol A在催化作用下与3 mol H₂应生成B，则A的结构简式是)=_____

，由A生成B的反应类型是)=_____

；

(2)B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是)=_____

；

(3)①芳香族化合物E的分子式是C₈H₈C_l2，E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是)=_____

；

②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G(C₈H₆O₄)，1 mol G与足量的NaHCO₃溶液反应可放出44.8 L CO₂（标准状况），由此确定E的结构简式是)=_____

；

(4)G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是)=_____

，该反应的反应类型是)=_____。