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 主贴 发贴人：ymd0102 2008/6/13 9:48:20 回复 编辑
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| 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-CO32-SO32-SO42-Cl-Br-I-为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：...第五个实验：加HNO3酸化后，再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。这个实验鉴定离子的结论与理由答案是这样给的：说明有Cl-，因为AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。本人认为由于SO42-的存在会干忧Cl-的鉴定，故不能确定是否有Cl-的存在，请同行指点一下：本人分析是否存在不足？谢谢！！ |
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1楼 回复人:cyc371sdx 2008/6/16 10:18:06 回复 编辑
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本人也注意到了，对啊，Ag2SO4不也是微溶的，且题目中指明加入过量的AgNO3溶液，应当考虑到SO4-离子的干扰。到家怎么说法啊？
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2楼 回复人:龙勇士 2008/6/16 17:58:13 回复 编辑
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不用考虑硫酸银的干扰，因为题目⑤ 加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。而硫酸盐中，不能被硝酸溶解的一般只考虑硫酸钡！ |
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3楼 回复人:llqllq 2008/6/21 11:22:11 回复 编辑
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根据离子反应的发生条件我认为只要是强酸的不溶性盐都是不溶于其他强酸的，只有弱酸的才不溶于水却溶于酸（无氧化还原情况） |
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4楼 回复人:化石0123 2008/6/24 0:59:42 回复 编辑
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溶液中有硫酸根，加入硝酸后是溶液中有了硫酸氢根。 |
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5楼 回复人:方先生 2008/7/20 19:41:22 回复 编辑
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| 实验做一个，人家出题的是纸上谈兵，我们解题的可得用事实说话。 |
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