电解质的强弱与导电性有关吗? 高中化学论坛

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电解质的强弱与导电性有关吗?

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主贴发贴人：fuhui922 2005/7/31 14:03:08 回复编辑

    按书上的实验装置以及结果分析,学生可以得出:强电解质的导电性比弱电解质强这一结论.
    但此结论是否成立?我们知道,电解质的强弱与溶解性是无关的,例如
    AgCl也是强电解质,可是它却不能溶于水中,那么,它的导电性应不符合上述结论.
    请问各位老师,电解质的强弱与导电性有关吗?
    下载点数+2：

1楼回复人:dogli 2005/7/31 14:26:27 回复编辑

    强电解质的导电性比弱电解质强这句话是错误的，比如CaCO3是强电解质而NH3.H2O是弱电解质，但在水中很显然后者的导电性强
    有什么问题尽管问，我全天陪伴着你们
    下载点数+3：

2楼回复人:xiaojing 2005/7/31 17:56:05 回复编辑

导电性不==于电离，
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3楼回复人:lzwlx63 2005/8/6 7:27:22 回复编辑

这二者没有必然关系,电解质的强弱是否完全电离,与其导电性和溶解性无关,而电解质的导电性与温度,离子浓度和离子电荷数有关,所以这两者没必然联系,关于这一点,中学生最容易搞错
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4楼回复人:xiaozhuzhu 2005/8/7 16:15:11 回复编辑

导电性强弱与此无必然联系，因为溶解度，电位……一系列原因在起作用，套用楼上的话，“导电性不==于电离，”
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5楼回复人:yzl 2005/8/8 12:41:52 回复编辑

导电性的强弱不仅仅与电解质的强弱有关还与电解质电离后其离子在溶液中的浓度和离子的电荷数有关,所以这两者有联系但不是必然的联系，具体的关系要看说法是否全面而定．

6楼回复人:baobao2005 2005/8/17 11:19:40 回复编辑

电解质的强弱指的是电解质在水溶液里是否能够全部电离成离子。溶液的导电性强弱指的是溶液导电能力的相对大小。溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带电荷的多少、离子的质量大小、溶剂的性质、溶液的温度等条件有关。强电解质在水中完全电离，但溶液中离子的浓度很小，是极稀溶液，导电能力也未必强；将大量氢氧化钠放在苯、四氯化碳等非极性的有机溶剂中，也未必能导电。因此这是两个不同的概念。不能简单的说：强电解质溶液导电能力就强，导电能力强的溶液就是强电解质溶液。他们之间在一定条件还是有关系的：相同浓度的强电解质的水溶液和弱电解质的水溶液相比，当然还是强电解质溶液的导电能力强，这是无疑的。

7楼回复人:hurnisa 2010/10/14 12:20:09 回复编辑

导电性强弱与电解质强弱的关系：电解质的强弱由物质内部结构决定，电解质的强弱在一般情况下影响着溶液导电性的强弱。导电性强弱是由溶液离子浓度大小决定的。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力也不一定弱。

8楼回复人:ywy9695 2010/11/19 12:30:10 回复编辑

同意5楼的观点

9楼回复人:泪满衫 2010/12/15 18:18:51 回复编辑

没有关系，导电性强弱与自由移动离子浓度和自由移动离子所带的电荷有关。

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