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> 广东省华南师范大学附属中学2018届高三综合测试化学试题（三）（Word版 含解析）?2018/4/26
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1. 《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是
A. 甲苯和水 B. 硝酸钾和氯化钠 C. 食盐水和泥沙 D. 苯和溴苯
【答案】D
【解析】由题意，烧酒的制造工艺利用了蒸馏的方法，蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法。 A项，甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A错误；B项，硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，硝酸钾溶解度受温度影响变化大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，可用降温结晶和重结晶的方法分离，故B错误；C项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离食盐水和泥沙，故C错误；D项，苯和溴苯互相溶解，且沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故D正确。
2. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 足量的铜与40mL 10mol/L 硝酸反应，生成气体的分子数为0.2NA
B. 1.0L 1.0mol•L-1Na2SO4 水溶液中含有的氧原子数为4NA
C. 电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA
D. 4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25NA
【答案】D
【解析】A项，硝酸的物质的量为：0.04L×10mol/L=0.4mol，铜与浓硝酸反应为：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，铜与稀硝酸反应为：3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则0.4molHNO3完全反应生成的气体为NO2和NO，分子数小于0.2NA，故A错误；B项，Na2SO4的物质的量为：1.0L×1.0mol•L-1=1mol，含氧原子数为4NA，水中也含氧原子，所以1.0L1.0mol•L-1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数大于4NA，故B错误；C项，电解饱和食盐水，阴极反应为：2H++2e-=H2↑，当阴极产生标准状况下1.12LH2(0.05mol H2)时，转移的电子数为0.1NA，若不是标准状况下，则不一定，故C错误；D项，乙醛(C2H4O)和丁酸(C4H8O2)的最简式都是C2H4O，所以4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧消耗氧分子的数目，相当于4.4gC2H4O(即0.1molC2H4O)完全燃烧消耗氧分子的数目，为0.1×(2+ - )×NA=0.25NA，故D正确。
点睛：本题考查阿伏伽德罗常数与微粒数关系的判断，涉及知识较多，注意克服题目的陷阱， |
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