|
> 宁夏育才中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学（Word版 含解析）[选修3]?2016/8/25
|
| 资料类型： |
阶段考试 |
文件大小： |
227.38
KB |
| 来 源： |
Fhming上传 |
资料点评： |
|
| 下载条件： |
|
下载链接： |
 下载
|
一、单选题：共17题
1．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】本题考查了核外电子的排布规律。根据电子排布的三大原则，A选项违反泡利不相容原理，故A错。C选项违反洪特规则和泡利不相容原理，故C错。D选项违反洪特规则，故D错。故该题选B。
2．某元素的原子序数是34，则该基态原子中电子占据的原子轨道总数为
A.17 B.18 C.19 D.20
【答案】B
【解析】本题考查了原子核外电子的排布。某元素的原子序数是34，则该基态原子的电子层排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，每个能级字母前的数表示电子层数，所以该元素含有4个电子层，根据电子云的空间形状可知，每个能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，所以该元素含有8个能级，18个轨道，故该题选B。
3．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是
A.K、Na、Li B.N、O、C C.Cl、S、P D.Al、Mg、Na
【答案】A
【解析】本题考查了原子半径和第一电离能的大小比较。同主族元素，从上到下，半径逐渐增大，金属性越强，第一电离能越小，故A正确。同周期元素，从左到右，半径逐渐减小，非金属性逐渐增大，按原子半径依次减小的顺序为C、O、N，非金属性越强，第一电离能越大，但处于全充满或半充满的轨道中的电子稳定性强，相应元素的第一电离能大。第一电离能逐渐升高的顺序应该是C、O、N；故B错。同周期元素，从左到右，半径逐渐减小 |
|
|
|
|
|
| * 声明：
本站所收录资料、评论属其个人行为，与本站立场无关。 |
|
中搜索：